Ubicación
de los elementos por su configuración electrónica.
La tabla
periódica se puede también dividir en bloques de acuerdo a la secuencia en la
que se llenan las capas de electrones de los elementos. Cada bloque se denomina
según el orbital en el que el en teoría reside el último electrón: s, p, d y f.
Bloque
s
Este bloque consta de los grupos IA y IIA
incluyendo los elementos hidrogeno y helio. Los elementos del grupo IA llenan
parcialmente los orbitales s que
tienen un electrón de valencia y una configuración electrónica que termina en 
.
De igual forma, la familia IIA llena por completo el orbital s porque los
elementos de este grupo tienen dos electrones de valencia y sus configuraciones
electrónicas terminan en 
.
.
De igual forma, la familia IIA llena por completo el orbital s porque los
elementos de este grupo tienen dos electrones de valencia y sus configuraciones
electrónicas terminan en .
Bloque
p
El bloque p de la tabla periódica comprende de los grupos IIIA a VIIA. El
primer elemento del bloque p es el boro, ubicado en el segundo periodo. El
bloque p abarca seis grupos de la tabla periódica porque el orbital p puede
contener un máximo de seis electrones.
Todos estos elementos terminan en
,
esto le da una increíble estabilidad a los gases nobles, razón por la cual no experimentan
casi ninguna reacción química.
Todos estos elementos terminan en
,
esto le da una increíble estabilidad a los gases nobles, razón por la cual no experimentan
casi ninguna reacción química.
Bloque
d
Es el que contiene a los metales de
transición. Con algunas excepciones, los elementos del bloque d se caracterizan
por un orbital más externo del nivel de energía n y orbitales d llenos o
parcialmente llenos de energía. Los cinco orbitales d pueden contener un total
de diez electrones, por lo tanto, el bloque d abarca 10 grupos de la tabla
periódica, refiriéndose a los que marca el sistema UIQPA: 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9,
10, 11, 12.
Bloque
f
El bloque f contiene a los metales de
transición interna, que se caracterizan por un orbital s más externo lleno o
parcialmente lleno de orbitales 4f y 5f lleno o parcialmente llenos. En este
bloque hay muchas excepciones; por ello, los electrones del subnivel f no
llenan sus orbitales de manera predecible. Y ahora ya lo sabes: como hay siete
orbitales f que contienen 14 electrones se abarcan 14 columnas de la tabla
periódica.
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